Organización de los electrones en el Átomo

Números cuánticos

Los números cuánticos nos indican en donde es más probable encontrar a un electrón. 

(n, l, m, s)

n = Número cuántico principal.

 

También conocido como espacio energético fundamental, determina la orbita o nivel de energía, toma los valores desde 1, 2, 3, …..∞    

  l = Número cuántico secundario o azimutal.

Indica el número de subniveles que existen en un nivel. Los valores que toma este número cuántico son:  n-1

0, 1, 2, … es decir, l  puede ser un entero positivo incluyendo cero, pero siempre menor que n.

Cada subnivel, es decir, cada valor de l  está representado por las letras s, p, d, f, también llamados orbitales.

m = Número cuántico magnético.

Señala el número de orientaciones espaciales del orbital.

Los valores que toma m van desde - l   hasta + l  pasando por cero. 

Cada nivel tiene diferentes números de subniveles, los electrones de cada nivel están distribuidos en cada uno de los subniveles.    

En cada orientación pueden ir hasta 2 electrones.

                              s = Número cuántico spin.

Indica la rotación o giro del electrón. El cual puede tomar dos valores; + 1/2  y  - 1/2  también se puede representar por dos vectores en dirección opuesta ↑↓

Ahora  bien , dentro de los niveles de energía los e- se acomodan en subniveles de tal modo que su organización sea la mas estable  posible.

 A este arreglo se le llama: 

                 CONFIGURACIÓN  ELECTRÓNICA.

Los e- se ordenan en determinados sitios del espacio atómico denominados orbitales.  Hay 4 tipos de orbitales distribuidos en los distintos niveles.

1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3d10, 4P6, 5S2, 4d10, 5P6, 6S2, 4f14, 5d10, 6P6, 7S2, 5f14, 6d10, 7P6,