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POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA

La Teoría Cinética fue enunciada para justificar las propiedades y el comportamiento de los gases, aunque posteriormente se extendió también a los líquidos y los sólidos. Se basa en una serie de afirmaciones o postulados, que se consideran válidos porque explican los hechos experimentales observados. Estos postulados son los siguientes:

* Los gases están formados por un elevado número de pequeñas partículas microscópicas, independientes entre sí, que se mueven continuamente al azar.

* El movimiento de las partículas es en línea recta y en cualquier dirección, siempre y cuando no choquen entre ellas o con las paredes del recipiente.

* Los choques entre las partículas y con las paredes son elásticos, es decir, las partículas no pierden energía tras el choque y también conservan su cantidad de movimiento.

* La temperatura del gas viene determinada por la energía que poseen las partículas y es mayor cuanto mayor sea la velocidad media de estas.

La temperatura de un gas depende de la velocidad del movimiento de las partículas que lo forman

Hay muchos tipos de gases

Existe una gran variedad de gases y aunque se trata de sustancias con propiedades diferentes, todos ellos tienen algo en común; están formados por partículas en movimiento. Lo que la diferencia a unos gases de otros es, precisamente, la naturaleza de esas partículas.

Argón: Las partículas de este gas, son átomos de (Ar)

Nitrógeno: Las partículas de este gas son diatómicas (N2)

Vapor de Agua: Las partículas de este gas, son moléculas de (H2O)

Amoniaco: Las partículas de este gas, son moléculas de (NH3)

Metano: Las partículas de este gas, son moléculas de (CH4)

Dióxido de Carbono: Las partículas de este gas, son moléculas de (CO2)

Cloruro de Hidrógeno o Ácido Clorhídrico: Las partículas de este gas, son moléculas de (HCl)

Las partículas son diferentes y eso hace que los gases presenten importantes diferencias entre sí.

El aire es una mezcla de gases

Oxigeno (O2), Nitrógeno (N2), Argón (Ar), Vapor de Agua (H2O) o Dióxido de Carbono (CO2) son gases formados por partículas que se mueven continuamente al azar, como establece la teoría cinética.

Todos estos gases mezclados forman el aire. Los componentes mayoritarios del aire son el Nitrógeno (78 %) junto con el Oxigeno (21 %). El resto -alrededor de un 1 % - se compone de Argón (Ar) y algo de vapor de agua y Dióxido de Carbono, principalmente. La Atmósfera de la tierra actúa como si fuera un gigantesco recipiente. En su interior, las diferentes partículas que forman el aire se mueven incesantemente, si bien su distribución no es homogénea.

La Teoría Cinética y los estados de la Materia.

Además de explicar el comportamiento de los gases, la Teoría Cinética permite justificar también las propiedades de los líquidos y los sólidos. Para ello, basta considerar que cualquier sistema material, ya sea sólido, líquido, o gaseoso, está formado por partículas microscópicas. Lo que diferencia los distintos estados de agregación es la mayor o menor capacidad de movimiento que presentan esas partículas constituyentes.

Sólido: Las se encuentran ocupando posiciones fijas, unidas por intensas fuerzas de cohesión. por tanto, tan solo pueden vibrar alrededor de estas posiciones de equilibrio.

Líquido: Las fuerzas de cohesión son menos intensas que en el sólido, pero suficientes para que las partículas no pierdan el contacto. No obstante, pueden moverse deslinzándose unas sobre otras.

Gas: Las fuerzas de cohesión son muy débiles o casi inexistentes, por lo que las partículas se mueven independientemente unas de otras, con total libertad y en cualquier dirección.