PAULING Y ELECTRONEGATIVIDAD

 

APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING

Gilbert Lewis propuso que muchos compuestos como el H2O, CO2 y CH4, se unen por medio de enlaces  covalentes, es decir, comparten electrones. Estos enlaces se generan entre elementos no metálicos que tienen 4  o más e- de valencia. (en su teoría sobre los enlaces covalentes)

Linus Pauling (1932) propuso una manera de medir la atracción entre los átomos para formar los enlaces. La medida de la capacidad que tiene un átomo en una molécula para atraer hacia sí los e- de otro átomo con el que se enlaza la llamó ELECTRONEGATIVIDAD.

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES 

Si la electronegatividad es baja, es indicativo de que el átomo tiene una tendencia relativamente grande a ceder o perder e- (como en el caso de los metales).

Si la electronegatividad es alta, es sinónimo de que el átomo presenta una tendencia a ganar e- (como en el caso de los no metales). 

El tipo de enlaces que presenta la unión de los átomos depende del resultado de las electronegatividades que entre ellos existe.

La diferencia de electronegatividad (∆EN) entre los átomos enlazados nos permite predecir el tipo de enlace que presentan.